Energía interna y entalpía: ¿Qué son y cómo se relacionan?

La energía interna y la entalpía son dos conceptos fundamentales en la termodinámica. La energía interna es la energía total de las moléculas que componen un sistema, mientras que la entalpía es la energía total del sistema en una determinada condición. Ambas magnitudes están estrechamente relacionadas y se utilizan para medir el calor transferido en una reacción química. En este artículo, exploraremos más a fondo estos conceptos y su importancia en la comprensión de la termodinámica.

¿Cómo se relacionan la entalpía y la energía interna?

La entalpía es la suma de la energía interna y el trabajo que se realiza en un sistema, mientras que la energía interna es la energía total de todas las partículas en un sistema. Ambos conceptos están relacionados porque los cambios en la energía interna afectan a la entalpía y viceversa. Cuando se realiza un trabajo en un sistema, su energía interna y su entalpía aumentan, y cuando se libera energía, su energía interna y su entalpía disminuyen. En términos de reacciones químicas, los cambios en la entalpía reflejan la cantidad de energía liberada o absorbida durante la reacción.

¿Qué es la energía interna y cómo influye en la entalpía?

La energía interna es la energía total de las partículas que conforman un sistema. Esta energía interna influye en la entalpía, ya que la entalpía es la suma de la energía interna y la energía necesaria para mantener el sistema a presión constante. Si la energía interna aumenta, la entalpía también aumenta. De manera similar, si la energía interna disminuye, la entalpía también disminuye. Por lo tanto, la energía interna es un factor importante a considerar en cualquier análisis termodinámico.